1. Konsentrasi
Jika konsentrasi pereaksi ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk, yaitu ke kanan.
Jika konsentrasi produk ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan pereaksi, yaitu ke kiri.
2. Suhu
Reaksi eksoterm:
Suhu naik bergeser ke kiri, suhu turun bergeser ke kanan.
Reaksi endoterm:
Suhu naik bergeser ke kanan, suhu turun bergeser ke kiri.
3. Tekanan / Volume (gas)
Tekanan naik atau volume turun, bergeser ke jumlah mol gas lebih sedikit.
Tekanan turun atau volume naik, bergeser ke jumlah mol gas lebih banyak.
4. Katalis
Tidak menggeser kesetimbangan, hanya mempercepat reaksi.
Terima kasih telah melengkapi Tugas 2.
BalasHapusPertanyaan:
Terdapat reaksi:
K2(g) + 2L(g) <=> 2KL
Jika tekann diperkecil, maka ke rah manakah kesetimbangan akan bergeser?
Nilqi Tugas 2 = (menungu jawaban)
Kiri ada 1 + 2 = 3 mol sedangkan kanan ada 2 mol, Jika tekanan diperkecil sistem akan bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih banyak.
BalasHapusJadi kesetimbangan akan bergeser ke kiri.